2015化学高考答案(2015化学高考答案)

（2）FeS 2 （1分）、CuS（1分） （3）4CuCl 2 － +O 2 +4H + ＝4Cu 2+ ＋8Cl － +2H 2 O（2分）

（4）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）

（5）BCD（2分，漏选1个得1分，错选或漏选2个以上不得分）

（6）①SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2 O＝SO 4 2- + 2Fe 2+ + 4H + （2分） ②12.00%（2分

试题分析：（1）在高温下煅烧，则会要消耗大量的热能；其次生成的SO 2 会导致大气污染。

(2)根据黄铜矿中元素的化合价、单质S的化学性质以及反应Ⅱ的离子方程式可知，反应Ⅰ的产物为FeS 2 、CuS。

（3）反应Ⅲ是氧气氧化CuCl 2 － 离子，所以该反应的离子方程式为4CuCl 2 － +O 2 +4H + ＝4Cu 2+ ＋8Cl － +2H 2 O。

（4）由于该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以会析出硫酸铜晶体。

（5）根据方程式可知，铜和氧元素的化合价降低，被还原，A不正确；SO 2 是大气污染物，不能随意排放，B正确；S的化合价升高，所以SO 2 既是氧化产物又是还原产物，C正确；当有8mol铜生成时，转移电子的物质的量是8mol×2＋21mol×4＝100mol，则选项D正确，答案选BCD。

（6）①硫酸铁能氧化SO 2 生成硫酸，则①SO 2 通入Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，发生反应的离子方程式为SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2 O＝SO 4 2- + 2Fe 2+ + 4H + 。

②消耗K 2 Cr 2 O 7 的物质的量是0.02000 mol/L×0.025L＝0.0005mol，则根据电子电子守恒可知，亚铁离子的物质的量是0.0005mol×6＝0.003mol，所以根据方程式可知，SO 2 的物质的量是0.003mol÷2＝0.0015mol，因此反应Ⅳ所得气体中SO 2 的体积分数为 。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，如何结合题意并借助于电子得失守恒进行判断和计算即可。